Acizi şi baze - recapitulare

1. Acizi

Acizii sunt compuşi care sunt capabili să cedeze ioni de hidrogen (H⁺).

Exemple:
HCl – acid clorhidric
HNO₃ – acid azotic
H₂SO₄ – acid sulfuric

Majoritatea sunt substanţe lichide, cu gust acru.

Acţiunea asupra indicatorilor:
Colorează turnesolul şi metilorange-ul în roşu, iar fenolftaleina rămâne incoloră.

Proprietăţi chimice:

a. Reacţionează cu metalele şi formează săruri şi hidrogen:
Acid + Metal → Sare + H₂
exemplu:
2 HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

b. Reacţionează cu bazele şi formează săruri şi apă (reacţia se numeşte neutralizare):
Acid + Bază → Sare + H₂O
exemplu:
HCl + NaOH → NaCl + H₂O

2. Baze

Sunt compuşi capabili să cedeze ioni hidroxil (OH^-).

Exemple:
NaOH – hidroxid de sodiu (sodă caustică)
KOH – hidroxid de potasiu
Ca(OH)₂ – hidroxid de calciu (var stins)
NH₃ – amoniac

Acţiunea asupra indicatorilor:
Colorează turnesolul în albastru, metilorange-ul în galben, iar fenolftaleina în roz-violet.

Proprietăţi chimice:

a. Reacţia de neutralizare, descrisă mai sus

b. Reacţia cu oxizii nemetalelor (oxizii acizi), din care se obţine o sare şi apă:
Bază + Oxid → Sare + H₂O
exemplu:
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO_{3 + H2O}

În continuare vă rog să încercaţi să răspundeţi la câteva întrebări despre acizi şi baze.